aerie
З нами з: 30.12.06
Повідомлень: 71
Репутация: 67.3  
голосов: 1
|
 Написане: субота квітня 14, 2007 2:43 pm Тема повідомлення: Кафедра Химии |
 |
|
Вопросы к Экзамену по химии СТФ 2007 год. (+ бонус: шпоры!)
==========
1. Класифікація оксидів. Приклади. Основні оксиди. Одержання та їх властивості.
2. Кислотні оксиди. Одержання кислотних оксилів. Їх властивості.
3. Класифікація солей. Середні солі. Назва середніх солей. Методи їх одержання. Хім. властивості. Основні солі. Властивості. Перетворення основних солей в середні.
4. Основні класи неорганічних сполук. Номенклатура кислот.
5. Класифікація кислот. Їх хімічні властивості.
6. Гідрооксиди. Методи їх одержання. Властивості.
7. Закон Авогадро та його наслідки.
8. Закон еквівалентів. Еквівалентна маса складних речовин.
9. Поняття: атомна маса, молекулярна маса, кількість речовини (моль).
10. Ковалентний зв’язок. Методи утворення ковалентного зв’язку. Ковалентний зв’язок, полярний та неполярний. Гібридизація атомних орбіта лей.
11. Водневий зв’язок. Металічний зв’язок.
12. Одержання кислих солей. Їх хімічні властивості. Перетворення в середні.
13. Іонний зв’язок. Механізм його утворення. Навести приклади.
14. Основні положення теорії атомно-молекулярного вчення. Атом, молекула, хім.. елемент, проста та складна речовина.
15. Періодичний закон Д. І. Мендєлєєва структура періодичної системи.
16. Розподіл електронів по орбітам. Принцип Паулі. Максимальна кількість електронів на рівні та підрівні.
17. Будова атома та атомного ядра. Поняття електрон, протон, нейтрон. Ізотопи.
18. Квантові числа. Що вони характеризують? Навести приклади.
19. Модель будови атома резерфорда. Постулати Бора. Недоліки цих теорій. Сучасні уявлення про будову атома.
20. Порядо к заповнення електронами орбіта лей. Правило Клечковського. Приклади заповнення.
21. Поняття валентності. Не збуджений та збуджений стан атома. Навести приклади.
22. Типи хімічних реакцій. Наведіть приклади.
23. Поняття концентрацій розчинів. Які бувають концентрації?
24. Типи кристалічних градок: атомні молекулярні.
25. Корозія бетону. Оснсновні методи її усунення.
26. Перший закон термодинамікии. Поняття внутрішня енергія, теплота, робота. Другий закон термодинам пси. Поняття ентальпії та eнтропії. Енергетика хімічних реакцій. Енергія Гіббса.
27. 3алежність швидкості реакцйї від концектрації. Закон діючих мас. Залежність швидкості реакції від температури. Закон Вант-Гоффа.
28. Гомогенні та гетерогенні химічні реакції. Швидкість хімічних реакцій.
29. Константа швидкості. Фактори які впливають на швидкість реакцій.
30. Фактори, що впливають на вміщення хімічної рівноваги. Принцип Ле-Шателье.
31. Сильні i слабкі слектроліти. Дисоціація солей, кислот, основ
32. Гироліз солей. Причина гідролізу. Навести приклади всіх можливих варіантів гідролізу солей.
ЗЗ. Осмотичний тиск. Закон Вант-Гоффа
34. Електроліз розчинів та розплавів електролітів.
35. Жорсткість води. Одиниці жорсткості. Методі пом’якшення води.
36. Повітряні в’яжучі речовини. Хімічні процеси при твердінні.
37. Поняття окисник, відновник. Основні окисники, відновники. Складання окисно-відновних реакцій. Типи окисно-відновних реакцій.
38. Загальна хар-ка елементів І групи головної підгрупи.
39. Загальна хар-ка елементів ІI групи головної підгрупи. Хімічні властивості цих елементів та їх сполук.
========== |
|
Вхід
Допомога
Пошук
Групи
Список учасників
Профіль
Приватні повідомлення
Зареєструватись
-в шахтёры....